generalidade
Sulfureto de hidrogênio - também conhecido como sulfeto de hidrogênio ou sulfeto de dihidrogênio (H 2 S) - é uma molécula solúvel em água com etanol, que emite um cheiro muito forte de "ovos podres".
O sulfeto de di-hidrogênio (H 2 S) é venenoso e também mortal para os seres humanos; sua liberação no ar ocorre principalmente a seguir:
- Decomposição bacteriana ou enzimática de proteínas contendo enxofre em ligações de estabilização, como pontes dissulfureto e aminoácidos sulfurados
- Queima de proteínas e desnaturação de estruturas secundárias, terciárias e quaternárias com quebra de pontes dissulfureto.
O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) é altamente presente em fumos provenientes de: bolsas de ar subterrâneas, petróleo bruto e áreas com alta atividade de decomposição (como lagoas, pântanos e pântanos); O sulfeto de hidrogênio é um dos componentes mais aromáticos presentes nas fezes e gases intestinais, mas sua liberação em grandes quantidades ocorre principalmente nos ciclos de produção da indústria alimentícia, na purificação de água com lodo, no refino de petróleo, etc.
NB O sulfeto de di-hidrogênio (H 2 S) reage com a prata e cria superficialmente uma pátina preta de sulfeto de prata, visível em anéis, brincos e colares seguindo os banhos termais.
toxicidade
O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) é um veneno que atua inibindo a respiração mitocondrial, pois sua ação tóxica afeta todas as células do corpo que exploram o metabolismo aeróbico (praticamente todas, exceto as hemácias); A característica mais perigosa do sulfeto de hidrogênio (H 2 S) em concentrações médias-altas é a sua capacidade de inativar a percepção sensorial olfativa, como a única campainha de alarme para a presença de sulfeto de di-hidrogênio (H 2 S) no ar. Em baixas concentrações, no entanto, o sulfeto de hidrogênio (H 2 S) produz irritação da mucosa, hiperventilação e edema pulmonar, e a exposição prolongada leva à fadiga crônica, perda de apetite, dor de cabeça, distúrbios cognitivos e de memória.
O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) já é perceptível em concentrações de 0, 0047 partes por milhão (de 50% das pessoas), enquanto 10 ppm representa o limite inferior de toxicidade sem o risco de danos à saúde após exposição de 8 horas consecutivas; com níveis iguais a 1000ppm de sulfeto de dihidrogênio (H 2 S), ocorre um colapso imediato mesmo após uma única respiração.
| TABELA RESUMIDA DA TOXICIDADE DO ÁCIDO SOLIDÍDICO - SULFORATO DE HIDROGÊNIO - SULFURO DE DIODROGÊNIO (H2S) | |
Concentrações em partes por milhão (ppm) | Efeito no organismo humano |
0, 0047ppm | Limite inferior de percepção para 50% das pessoas |
<10ppm | Limite de exposição sem danos à saúde, durante 8 horas por dia |
10-20ppm | Limite além do qual os olhos estão irritados pelo gás |
50-100ppm | Concentração que causa dano celular |
100-150ppm | Concentração que paralisa o nervo olfatório |
320-530ppm | Concentração que causa edema pulmonar |
530-1000ppm | Concentração que causa hiperventilação |
800ppm | Limite inferior para mortalidade de 50% das pessoas após 5 minutos de exposição |
> 1000 ppm | Concentração mínima que provoca o colapso por sufocação após 1 única respiração |
Sulfeto de hidrogênio em alimentos
O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) pode ser produzido em alimentos dos quais é liberado pela evaporação gasosa; O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) é um derivado típico de algumas transformações químicas como, por exemplo, a quebra de pontes dissulfeto e a agregação a hidrogenões (H +) após o "cozimento de proteínas" (desnaturação). Esta reação é bem perceptível no ovo duro que, produzindo sulfeto de dihidrogênio (H 2 S) a partir do enxofre de albumina (que, embora volátil, é retido pela casca), no momento de descascar instantaneamente o gás tornando-o perceptível cheiro. Lembramos também que, no ovo duro, o sulfeto de hidrogênio (H2S) liberado do cozimento do albúmen é responsável pela quelação ferrosa (superficial) da gema com a produção de um sal chamado sulfeto ferroso (FeS), além de duas hidrogenões; a reação química é a seguinte:
H2S + Fe ++ → FeS + H 2
NB O sulfeto ferroso é um composto que, apesar de quelar o ferro da gema e impedir parcialmente seu uso metabólico, é inofensivo em baixas concentrações, porém não deve ser subestimado em altas doses.
O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) também é um composto que facilita a distinção entre: alimentos saudáveis de origem animal comparados àqueles em processo de decomposição; isso acontece em virtude da ação bacteriana putrescente tanto para as pontes de sulfeto de proteínas quanto para os aminoácidos sulfurados, com a conseqüente liberação de enxofre destinado à síntese de sulfeto de di-hidrogênio (H 2 S). NB Este processo é reconhecível acima de tudo na degradação de ovos e peixes danificados devido à má conservação.
