pH do sangue

Veja também: pH da urina; pH vaginal.

O pH do sangue, e de qualquer outro fluido, reflete a concentração dos íons de hidrogênio (H +) dissolvidos nele. Um valor de pH de 7 é neutro; valores mais baixos e mais altos são ácidos e básicos, respectivamente.

Em condições normais, o sangue é ligeiramente alcalino, com um pH que varia dentro de limites bastante estreitos, entre 7, 35 e 7, 45. Inúmeros fatores podem influenciar esse parâmetro, mas a lacuna ainda é bastante limitada. Oscilações superiores a ± 0, 4 pontos são acompanhadas por comprometimento orgânico severo e, na ausência de tratamento, pode revelar-se letal. Por essa razão, os mecanismos que regulam a regulação do pH sangüíneo são particularmente precisos. O sistema respiratório, o sistema urinário e os solutos dos sistemas de tampão sanguíneo participam desse controle (os primeiros a intervir em caso de "anomalias", sempre presentes, constituem a primeira linha de defesa).

Ao aumentar a ventilação, ou seja, a taxa de respiração e / ou a profundidade da respiração, o corpo aumenta a quantidade de dióxido de carbono excretado, elevando o pH do sangue. Vice-versa no caso oposto (após a alcalose sangüínea há hipoventilação).

No nível renal, há outro mecanismo compensatório muito importante do pH do sangue, mesmo que seja muito mais lento para o início. As células dos néfrons podem de fato responder à acidose por reabsorver maiores quantidades de bicarbonatos, secretando maiores quantidades de hidrogenões, reabsorvendo mais buffers (HCO3-) e promovendo a gênese da amônia (que tem a capacidade de reagir com os íons H + livres formando o íon amônio: NH3 + H + <→ NH4 +).

• A EMOSTOSTE DE HEMATOSTOS DEPENDE DOS SISTEMAS DE TAMPÃO, DOS PULMÕES E DAS RENAS

Acidose e alcalose podem ter origem respiratória ou metabólica. No primeiro caso, são devidos a um excesso ou a um defeito de dióxido de carbono, enquanto no segundo estão associados a déficit ou excedente de substâncias metabólicas não voláteis, que não podem ser eliminadas com a respiração.

Nota: o dióxido de carbono, por si só, não é ácido porque não contém nenhum átomo de hidrogênio. No entanto, no ambiente sanguíneo, combina-se com a água para formar ácido carbônico, que se dissocia em H + e HCO3-; para a lei da ação em massa, se a concentração de dióxido de carbono aumenta (ver figura em vermelho), o ambiente do sangue é acidificado. Na condição oposta (cor verde), a situtação é invertida.

Causas comuns de acidose (diminuição do pH do sangue)

Causas comuns de alcalose (aumento do pH do sangue)

Acidose láctica (por hipóxia ou hipoperfusão, comum no exercício físico); Cetoacidose (produção maciça de corpos cetônicos típicos de diabetes), cetose (produção importante de corpos cetônicos típicos de jejum particularmente prolongado ou desnutrição severa); Insuficiência renal; intoxicação; Diarréia severa; Hipoventilação (causada por drogas, drogas, doenças particularmente graves, DPOC e na forma leve, também típicas de indivíduos gravemente obesos).

vômitos; Consumo excessivo de agentes alcalinizantes ou drogas (como o bicarbonato de sódio); Hiperventilação (incluindo aquela induzida por drogas ou respiradores artificiais ou drogas).