generalidade
A osmolaridade expressa a concentração de uma solução, sublinhando o número de partículas nela dissolvidas, independentemente da carga elétrica e das dimensões.
Um litro de solução contendo uma mole de glicose terá, portanto, a mesma osmolaridade de um litro de solução contendo uma molécula de sódio (porque uma toupeira, por definição, contém um número fixo de partículas - átomos, íons ou moléculas -, igual a 6, 02x1023). A osmolaridade dos dois será no entanto diferente de um litro de uma terceira solução, contendo uma mole de sal de cozimento; o último (cuja fórmula molecular é NaCl), em um ambiente aquoso, dissocia-se em Na + e Cl-, dando origem a uma solução contendo duas vezes mais partículas.
| COMPARAÇÃO DA OSMOLARIDADE | ||
| A) Uma massa de glicose dissolvida em um litro de solução | B) dois moles de sódio dissolvidos em um litro de solução | C) Um mol de NaCl dissolvido em um litro de solução |
| A é hipotímico em relação a B | B é isosmótico em relação a C | C é isosmótico em relação a B |
| A é hipotímico em relação a C | B é hiperosmótico em relação a A | C é hiperosmótico em relação a A |
Em condições normais, a osmolaridade é idêntica para todos os fluidos presentes nos vários compartimentos do organismo e seu valor é em torno de 300 mOsM (possíveis gradientes são cancelados por movimentos da água). Estes compartimentos podem ser subdivididos em sistemas intra e extra-celulares, que contêm, respectivamente, uma quantidade de água igual a 40% e 20% do peso corporal; o compartimento extracelular é subdividido em dois compartimentos: o compartimento plasmático (1/3) e o compartimento intersticial (2/3).
É muito importante que a osmolaridade dos vários compartimentos seja a mesma; de fato, se a concentração de solutos no líquido extracelular aumenta, a água sai da célula por osmose (e rugas), enquanto na situação oposta a célula lembra a água até que ela exploda.
Nota : embora seja o número de osmolatos por Kg ( osmolalidade ) e não o número por litro ( osmolaridade ) para determinar a extensão da osmose, para soluções muito diluídas - como as corporais - as diferenças quantitativas entre osmolaridade e osmolaridade estão abaixo 1% (porque apenas uma pequena parte do seu peso vem do soluto). É por isso que os dois termos são freqüentemente usados como sinônimo de sinônimos.
O principal regulador da osmolaridade do plasma é o rim, que produz uma urina mais ou menos diluída, dependendo das necessidades homeostáticas do organismo.
| Osmolaridade Plasmática ≈ 290 mOsm / L * | |
| eletrólitos | NÃO ELECTROLYTE |
| 140 mmol / l de sódio | Azotemia 5 mmol / L |
| Potássio 4 mmol / L | Glicose no sangue 5 mmol / l |
| Cloro 104 mmol / l | |
| Fork abstrato. 24 mmol / l | |
| Magnésio 1 mmol / l | |
| Cálcio 2, 5 mmol / l | |
No setor de água extracelular o osmole mais importante é o sódio, enquanto no intracelular o potássio prevalece.
* Deve-se dizer, no entanto, que a osmolaridade efetiva do plasma (ou tonicidade) não corresponde à total. De fato, eles determinam movimentos de água da solução mais concentrada para a menos concentrada, apenas as moléculas que não podem atravessar livremente as membranas semipermeáveis que se interpõem a elas. Pelo contrário, existem outras, como a uréia, que, apesar de contribuírem para a determinação da osmolaridade, são livremente permeáveis (atravessam as membranas) e, como tal, não podem criar gradientes de água.
Portanto, a ureia passa sem qualquer problema a barreira celular e por isso não é capaz de condicionar os movimentos da água nos dois lados da membrana.
Para isso, os osmoceptores hipotalâmicos - estimulados pela hipersodemia - desencadeiam a estimulação da sede e a conseqüente introdução de água traz a osmolaridade plasmática ao equilíbrio. Ao mesmo tempo, o hormônio antidiurético (ou ADH ou vasopressina) é liberado, o que atua no nível renal aumentando a reabsorção de água e diminuindo, consequentemente, sua eliminação na urina. Estes, por outro lado, aumentam sua osmolaridade (porque mais concentrada). O rim tem a capacidade de aumentar este parâmetro até 1200 mOsM / L, ou diminuí-lo até 50 mOsM / L, dependendo das diferentes necessidades orgânicas.
o que
- Osmolarity é a medida do número de partículas dissolvidas em um fluido (volume expresso em litros).
- O teste de osmolaridade reflete a concentração de substâncias como sódio, potássio, cloro, glicose e uréia em uma amostra de sangue, urina ou, às vezes, fezes.
- A osmolaridade do plasma é usada para avaliar o equilíbrio entre a água e as partículas dissolvidas no sangue e para determinar a presença de substâncias que podem causar um desequilíbrio desse estado.
Porque é medido
A osmolaridade plasmática é usada para avaliar o equilíbrio de sal e água do corpo e para identificar a origem de um aumento significativo ou diminuído da produção de urina. O teste também é usado para determinar os estados de hiponatremia (baixas concentrações de sódio), devido à depleção pela urina ou aumento dos fluidos do sangue.
A osmolaridade plasmática é útil como suporte na determinação da causa da diarréia crônica e permite monitorar o tratamento com drogas osmoticamente ativas (como no caso do manitol, um diurético utilizado para o tratamento terapêutico do edema cerebral).
Além disso, a investigação pode ser utilizada como exame toxicológico, caso seja provável a ingestão de metanol, glicol-etileno, álcool isopropílico, acetona e drogas, como o ácido acetilsalicílico (aspirina), em grandes quantidades.
Valores normais
Valores normais de osmolaridade estão entre 275 e 295 mOsm / L.
Nota : o intervalo de referência do exame pode variar de acordo com a idade, sexo e instrumentação utilizada no laboratório de análise. Por esse motivo, é preferível consultar os intervalos relatados diretamente no relatório. Também deve ser lembrado que os resultados das análises devem ser avaliados como um todo pelo clínico geral que conhece o quadro anamnésico do paciente.
Alta Osmolaridade - Causas
Valores de osmolaridade superiores à norma podem depender das seguintes condições ou patologias.
- hiperglicemia;
- uremia;
- hipernatremia;
- Diabetes insípido;
- Hiperlactacidemia (acidose láctica).
Valores aumentados também podem ser encontrados no caso de:
- Diabetes mellitus;
- Terapia com manitol
- Cetoacidose diabética;
- Cetoacidose alcoólica;
- Insuficiência renal;
- desidratação;
- doença hepática;
- trauma;
- choque;
- Álcool etílico, glicol-etílico, álcool isopropílico e intoxicação por metanol.
Baixa Osmolaridade - Causas
Uma diminuição na osmolaridade pode derivar de:
- hiponatremia;
- Secreção inapropriada de ADH
Como medir
A osmolaridade do plasma é medida após uma amostragem de sangue de uma veia no braço. Este parâmetro também pode ser determinado em uma amostra de urina aleatória ou, em alguns casos, em fezes líquidas frescas (refrigeradas ou congeladas dentro de 30 minutos após a coleta).
preparação
Às vezes, o exame da osmolaridade plasmática não requer preparação; em outros casos, o jejum (sem alimentos ou bebidas além da água) deve ser observado por pelo menos 6 horas antes de fazer o teste. O médico saberá como fornecer as instruções mais apropriadas para o caso.
Interpretação de Resultados
A osmolaridade do plasma é um parâmetro dinâmico, que flutua dependendo de como o organismo responde ao desequilíbrio temporário de água e solução salina e como ele é corrigido. O resultado do exame deve ser avaliado em conjunto com o quadro clínico do paciente e o resultado de outros exames, como sódio, glicose e azotemia.
A osmolaridade não é diagnóstica: sugere que o paciente tem um desequilíbrio, mas não destaca sua causa. Em geral, quando o valor é alto, significa que a água diminuiu no sangue e / ou os solutos aumentaram. Se a osmolaridade é reduzida, no entanto, o aumento de líquidos é provável.
Entre as várias doenças que podem ser responsáveis pelo aumento da osmolaridade plasmática, a uremia, a hiperglicemia, o diabetes insípido, a hiperlactacidemia e a hipernatremia são mais comumente encontradas.
Uma diminuição na osmolaridade pode derivar, no entanto, sobretudo da presença no paciente de um estado de hiponatremia.
